باتری‌ها و عملکرد آن‌ها

باتری‌ها و عملکرد آن‌ها
 باتری منبعی از انرژی پتانسیل الکتریکی است که در درون آن با انجام واکنش‌های شیمیایی، انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی تبدیل می‌شود، این انرژی در قطب‌های باتری قابل دریافت است. انرژی قابل دریافت در قطب‌های باتری به ازای واحد بار الکتریکی را نیروی محرکه الکتریکی Electromotive force یا emf  باتری می‌گویند و آن را با یکای ولت اندازه‌گیری می‌کنند. قطب مثبت باتری را آند و قطب منفی آن را کاتد می‌نامند. (درفرهنگ عامیانه به قطب‌ها، سر مثبت و سر منفی نیز گفته می‌شود.)

انواع باتری‌ها:

باتری‌ها انواع گوناگونی دارند. باتری خشک، باتری نیکل کادمیوم (Ni-Cd)،  باتری لیتیوم (Li)، باتری اسیدی، سلول های الکترو شیمیایی و باتری خورشیدی از انواع باتری‌ها هستند. کاربرد باتری‌ها برای فعّال کردن مدار است به طوری که تمام مدارهایی که با باتری کار می‌کنند، بدون باتری باید دور انداخته شوند (مثل ساعت، تلفن همراه و…).
عملکرد کلیه‌ی باتری‌ها تقریباً مشابه یکدیگر است. پس با فهم آن چه درون یکی از آن‌ها رخ می‌دهد، می‌توان به درک مناسبی از شیوه ی کار کلیه‌ی باتری‌ها دست یافت. ما طرز کار  باتری روی – کربن را توضیح می‌دهیم. این باتری یکی از ساده‌ترین باتری‌هایی است که می‌توان ساخت و گاهی آن را  "باتری استاندارد کربنی"  نیز می‌نامند.
فرض کنید ظرفی حاوی اسید سولفوریک داریم. اگر میله‌ای از جنس روی را در این محلول قرار دهید، اسید شروع به خوردن روی می‌کند. حباب‌های هیدروژن روی میله ظاهر می‌شود و محلول در اثر حرارت حاصل از واکنش شیمیایی، گرم خواهد شد. آن چه روی می‌دهد، تقریباً به ترتیب زیر است:

مولکول‌های اسید به سه یون تفکیک می‌شوند: دو یون +H و یک یون -SO42.
اتم‌های روی دو الکترون از دست می‌دهند و به یون های Zn2+ تبدیل می‌شوند.
یون‌های  +Zn2  با یون‌های-SO42  ترکیب شده و به صورت ZnSO4 درمی‌آید، که در اسید حل می‌شود.
یون‌های هیدروژن الکترون‌هایی را که اتم‌های روی از دست داده‌اند، جذب می‌کنند و به صورت مولکول H2 ( گاز هیدروژن ) در می‌آیند. این همان حباب‌هایی است که روی میله ظاهر می‌شود.

حال اگر میله‌ای از جنس کربن نیز در محلول قرار دهید ( اسید روی این میله اثری ندارد.) و آن را با سیم به میله‌ی اول متصل کنید، شرایط تغییر می‌کند و به صورت زیر درمی‌آید:

الکترون‌ها از طریق سیم به سمت میله‌ی کربنی می‌روند و در آن جا جذب یون‌های هیدروژن می‌شوند. این بار حباب‌های گاز هیدروژن روی میله کربنی تشکیل می‌شود.
در این حالت گرمای کمتری آزاد می‌شود، زیرا بخشی از انرژی شیمیایی حاصل از واکنش صرف جریان الکترون‌ها شده است؛ یعنی در حالت اول انرژی شیمیایی فقط به انرژی گرمایی تبدیل می‌شود، ولی در حالت دوم بخشی از آن به انرژی الکتریکی و بخشی دیگر به انرژی گرمایی تبدیل می‌شود.

                                                                            
با گذشت زمان، میله‌ی روی کم کم در اسید حل می‌شود و یون‌های هیدروژن موجود در محلول نیز به تدریج مصرف می‌شوند، تا این که سرانجام باتری تمام می‌شود.

به دو میله‌ی به کار رفته در باتری، اصطلاحاً " الکترود " می‌گویند.

محلول حاوی یون ( در مثال بالا اسید سولفوریک ) نیز " الکترولیت " نامیده می‌شود.

در باتری‌ای که شما ساخته‌اید، اتفاقاتی که روی می‌دهد بسیار شبیه مراحل بالاست. این مراحل در شکل‌های زیر نشان داده شده است.

                                                    
                              
                                                           دیگر مقاله های تالی الکتریک
لطفا دیدگاهتان را در فرم زیر درج نمایید.
             _____   __ 
            / __  \ / _|
 ___ __   __`' / /'| |_ 
/ __|\ \ / /  / /  |  _|
\__ \ \ V / ./ /___| |  
|___/  \_/  \_____/|_|  
                        
                        
کد امنیتی نمایش داده شده در تصویر بالا را وارد فرمایید.
مطالب بیشتر در این زمینه
انتخاب باتری برای یوپی‌اس
 ۲۱ آذر ۱۳۹۷
 گروه تحقیق و توسعه تالی الکتریک

انتخاب باتری برای یوپی‌اس

برای انتخاب صحیح باتری یوپی‌اس و اینورتر باید میزان موارد زیر را بدانیم: ۱. میزان توان مصرفی(برحسب وات) ۲. میزان پشتیبانی مدنظر(بر حسب ساعت) ۳. ولتاژ ورودی باتری یوپی‌اس مورد نظر(برحسب ولت) نکته: در خصوص مورد ۳ بایستی به این نکته توجه کرد که یوپی‌اس‌ها ولتاژ ورودی باتری‌ها را به ۲۲۰ تبدیل ...  ادامه مطلب 
آیا باتری یوپی‌اس و خودرو با یکدیگر متفاوت هستند؟
 ۲۱ آذر ۱۳۹۷
 گروه تحقیق و توسعه تالی الکتریک

آیا باتری یوپی‌اس و خودرو با یکدیگر متفاوت هستند؟

باتری‌های خودرو (در انواع ژله‌ای، کلسیمی، اتمی و…) نیروی الکتریسیته را با استفاده از واکنش اسیدسولفوریک بر روی صفحات سربی که درمایع معلق هستند ایجاد می‌کنند، به همین دلیل به آن‌ها باتری‌های ” معلق درمایع” نیز گفته می‌شود. این باتری‌ها به این دلیل که این ...  ادامه مطلب 
شارژر باطری
 ۰۷ آبان ۱۳۹۷
 گروه تحقیق و توسعه تالی الکتریک

شارژر باطری

شارژر باتری دستگاهی است که برای قرار دادن انرژی در یک باتری ثانوی یا باتری قابل شارژ با ایجاد جریان الکتریسیته از طریق آن استفاده می شود. شارژر باطری، باتری ها را شارژ می کند تا زمانی که به ولتاژ خاصی برسند و سپس باتری آنها را شارژ می کند تا زمانی که قطع ...  ادامه مطلب